Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm metan và axeilen tác dụng với dung dịch brom dư sau khi PƯ kết thúc thấy có 64g brom tham gia PƯ.Tính %thể tích mỗi khí

0 bình luận về “Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm metan và axeilen tác dụng với dung dịch brom dư sau khi PƯ kết thúc thấy có 64g brom tham gia PƯ.Tính %thể tích mỗi khí”

1. Đáp án: `%V_(C_2H_2)=40%,%V_(CH_4)=60%`

    

   Giải thích các bước giải:

    `n_A=V/(22,4)=(11,2)/(22,4)=0,5mol`

   `n_(Br_2)=64/160=0,4mol`

   Chỉ có axetilen mới tác dụng với `Br_2` do trong phân tử có chứa liên kết `π`

   PTHH: `C_2H_2+2Br_2->C_2H_2Br_4`

   `->n_(C_2H_2)=n_(Br_2)/2=(0,4)/2=0,2mol`

   `%V_(C_2H_2)=(0,2.22,4.100)/(11,2)=40%`

   `->%V_(CH_4)=100-%V_(C_2H_2)=60%`

   Bình luận

2. -Khi dẫn qua dd $Br_{2}$ thì chỉ có khí Axetilen bị hấp thụ , còn khí Metan bị thoát ra ngoài

   Pt: $C_{2}H_{2}$ + $2Br_{2}$→$C_{2}H_{2}Br_{4}$

   $n_{Br_2}$ = $\frac{64}{160}$ = $0,4$ ($mol$)

   ⇒$n_{C_2H_{2}}$= $\frac{1}{2}$$n_{Br_2}$ = $0,2$ ($mol$)

   => $V_{C_{2}H_{2}}$ = $0,2×22,4=4,48$ ($l$)

   ⇒%$V$$\frac{C_{2}H_{2}}{hh_A}$ = $\frac{4,48}{11,2}$$×100$ = $40$%

   ⇒%$V$$\frac{CH_4}{hh_A}$= $100-40$ =$60$ %

   Xin câu trả lời hay nhất ạ!

   Bình luận