Cho 11,2g Để tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric thu được khí A. Đốt cháy lượng khí A trong 3,36l khí oxi(đktc)
a. Tính thể tích khí A thu đc
b. Tính m sản phẩm thu đc sau khi đốt cháy khí A
Cho 11,2g Để tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric thu được khí A. Đốt cháy lượng khí A trong 3,36l khí oxi(đktc)
a. Tính thể tích khí A thu đc
b. Tính m sản phẩm thu đc sau khi đốt cháy khí A
Đáp án:
\(a)\, V_A=4,48\text{(lít)}\\ b)\, m_{H_2O}=3,6\text{(gam)} \)
Giải thích các bước giải:
\(a)\,Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2H_2+O_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2H_2O\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\text{(mol)}\to n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\text{(mol)}\to V_A=0,2\times 22,4=4,48\text{(lít)}\\ b)\, n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\text{(mol)}\)
\(\dfrac{0,2}2<\dfrac{0,15}1\to\)Sau phản ứng $H_2$ hết, $O_2$ dư
$\to n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2\text{(mol)}$
$\to m_{H_2O}=18\times 0,2=3,6\text{(gam)}$
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_{O_2}=3,36/22,4=0,15mol$
$PTHH :$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$\text{a/Theo pt (1) :}$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$=>V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$b/$ $2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$\text{Theo pt : 2 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,15 mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư}$
$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2mol$
$⇒m_{H_2O}=0,2.18=3,6g$