Cho 11,2g Fe tác dụng hoàn toàn với 350ml dung dịch HCl 1,2M
a) tính khối lượng chất dư
b) tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc
c) tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch ? Biết thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi
Cho 11,2g Fe tác dụng hoàn toàn với 350ml dung dịch HCl 1,2M a) tính khối lượng chất dư b) tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c) tính nồng độ mol
By Melanie
`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`n_{HCl}=0,35.1,2=0,42(mol)`
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe}=\frac{0,2}{1}<n_{HCl}=\frac{0,42}{2}`
`->HCl` dư
`->n_{HCl(dư)}=0,42-2.0,2=0,02(mol)`
`->m_{HCl(dư)}=0,02.36,5=0,73(g)`
`b,`
Do `Fe` hết nên `H_2` tính theo `n_{Fe}`
`->n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`
`->V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`c,`
Theo phương trình
`n_{HCl(dư)}=0,02(mol)`
`n_{FeCl_2}=0,2(mol)`
`->C_M(HCl)=\frac{0,02}{0,35}=\frac{2}{35}M`
`C_M(FeCl_2)=\frac{0,2}{0,35}=\frac{4}{7}M`
Vậy nồng độ mol 2 chất là
`C_M(HCl)=\frac{2}{35}M`
`C_M(FeCl_2)=\frac{4}{7}M`
Em tham kharo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 0,35 \times 1,2 = 0,42mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,42}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = {n_{HCl}} – 2{n_{Fe}} = 0,02mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 0,02 \times 36,5 = 0,73g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{C_{{M_{FeC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,35}} = \dfrac{4}{7}M\\
{C_{{M_{HC{l_d}}}}} = \dfrac{{0,02}}{{0,35}} = \dfrac{2}{{35}}M
\end{array}\)