Cho 11,2g Fe tác dụng vs 80g dd H2SO4 C℅
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí sinh ra (dktc)
c. Tính C ℅ của dd H2SO4 cần dùng cho phản ứng trên
Cho 11,2g Fe tác dụng vs 80g dd H2SO4 C℅
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí sinh ra (dktc)
c. Tính C ℅ của dd H2SO4 cần dùng cho phản ứng trên
Đáp án:
b) 4,48l
c) 24,5%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{80}} \times 100\% = 24,5\%
\end{array}\)
Đáp án:
$V_{SO_2}=0,3mol$
$C\%=73,5\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$
$PTHH$
$2Fe+6H_2SO_4\overset{t^o}{\rightarrow}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O$
Từ phương trình $→n_{SO_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3mol$
$V_{SO_2}=n_{SO_2}.22,4=0,3.22,4=6,72l$
Từ phương trình
$→n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6mol$
$m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g$
$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{58,8}{80}.100\%=73,5\%$