Cho 11.2g Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4, người ta thu được 1 lượng muối và 1 thể tích khí
a)Tính khối lượng muối tạo ra
b)tính nồng độ mol dung dịch H2S04 ban đầu
c)Áp dụng ĐLBTKL hãy tính khối lượng dung dịch sau phản ứng .C% của dung dịch muối thu được sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của H2S04 là 1.2g/ml
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$
$⇒m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$
Đổi 500 ml = 0,5 lít.
$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M.$
$c,m_{ddH_2SO_4}=1,2.500=600g.$
$⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{30,4}{11,2+600-(0,2.2)}.100\%=4,98\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
a) 30,4g
b) 0,4 M
c) 4,98%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,2\,mol\\
mFeS{O_4} = n \times M = 0,2 \times 152 = 30,4g\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = nFe = 0,2\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
c)\\
mdd{H_2}S{O_4} = 1,2 \times 500 = 600g\\
mddspu = 11,2 + 600 – 0,2 \times 2 = 610,8g\\
C\% FeS{O_4} = \dfrac{{mct}}{{mdd}} \times 100\% = \dfrac{{0,2 \times 152}}{{610,8}} \times 100\% = 4,98\%
\end{array}\)