Cho 11,2g sắt vào 200ml axit sunfuric
a.Tính khối lượng khí H2 tạo ra ở đktc
b.Chất nào còn dư sau phản ứng, số dư là bao nhiêu
Cho 11,2g sắt vào 200ml axit sunfuric
a.Tính khối lượng khí H2 tạo ra ở đktc
b.Chất nào còn dư sau phản ứng, số dư là bao nhiêu
$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2 (mol) \\ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \\ n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2 (mol) \\ V_{H_2} = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) $
→ Bạn xem lại đề bài , số mol của Axit sunfuric ra số rất lẻ .
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 4,48l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)