. Cho 11,3 g hốn hợp gồm Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lit SO2 (đkc)
a. Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b. Tính V dd H2SO4 loãng cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên
. Cho 11,3 g hốn hợp gồm Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lit SO2 (đkc) a. Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
By Camila
Đáp án:
$nSO_{2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3$
$24nMg+65nZn=11,3$
$2nMg+2nZn=2nSO_{2}=0,6$
⇒$\left \{ {{nMg=0,2} \atop {nZn=0,1}} \right.$
$\%mMg=\frac{24.0,2}{11,3}.100=42,48\%$
$\%mZn=100-42,48=57,52\%$
$nH_{2}SO_{4}=2nSO_{2}=0,6$
Thiếu $CMH_{2}SO_{4}$ để tìm $Vdd$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{SO2}$ = 6,72/22,4 = 0,3 ( mol)
PT: Mg + 2H2SO4 —> MgSO4 + SO2 + 2H2O
x 2x x (mol)
Zn + 2H2SO4 —> ZnSO4 + SO2 + 2H2O
y 2y y (mol)
Ta có HPT: $\left \{ {{x+y=0,3} \atop {24x+ 65y=11,3}} \right.$
<=> $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
a) Ta có: $m_{Mg}$ = 24*0,2 = 4,8 g
=>%$m_{Mg}$ = $\frac{4,8}{11,3}$.100% ≈ 42,48%
=>%$m_{Zn}$ = 100% – 42,48% = 57,52%
b) $V_{H2SO4}$ = (2.0,2 + 2.0,1).22,4 = 13,44 l