Cho 11,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M loãng dư thu được 6,72 lít khí đktc
A. Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp
B. Tính V dung dịch H2SO4
Cho 11,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M loãng dư thu được 6,72 lít khí đktc
A. Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp
B. Tính V dung dịch H2SO4
Đáp án:
a)
%mMg=$\frac{4,8}{11,3}$ .100=42,5%
%mZn=100-42,5%=57,5%
b) V=0,15L
Giải thích các bước giải:
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
x x x
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
y y y
nH2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol
ta có hệ pt:$\left \{ {{24x+65y=11,3} \atop {x+y=0,3}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ ⇒$\left \{ {{mMg=0,2.24=4,8} \atop {mZn=0,1.65=6,5}} \right.$
%mMg=$\frac{4,8}{11,3}$ .100=42,5%
%mZn=100-42,5%=57,5%
b)
nH2SO4=x+y=0,2+0,1=0,3 mol
V=$\frac{n}{Cm}$ =$\frac{0,3}{2}$ =0,15L
chúc bạn học tốt
cho mình câu tra lời hay nhất nha
Đáp án:
a) mMg=4.8(g) mZn=6.5(g) %Mg=42.48 %Zn=57.52
b) V =0.15 (l)
Giải thích các bước giải:
Gọi x=nMg và y=nZn
nH2=6.72/22.4=0.3(mol)
PTHH:
Mg + H2SO4 —-> MgSO4 + H2
x –> x –> x (mol)
Zn + H2SO4 —-> ZnSO4 + H2
y –> y —> y (mol)
ta có : mMg + mZn =11.2
<=> 24x + 65y =11.2 (1)
ta còn có : x + y =0.3 (2)
giải phương trình 1 và 2 ta có :
x = 0.2 (mol)
y = 0.1 (mol)
mMg=24 x 0.2 = 4.8 (g)
mZn = 65 x 0.1 =6.5 (g)
%Mg = 4.8/11.3 *100% = 42.48 %
% Zn = 100% – 42.48 % = 57.52 %
b ) nH2SO4 = 0.2 +0.1 =0.3 (nol)
V H2SO4 = 0.3/2 = 0.15 (l)