Cho 11,425g hỗn hợp 2 KLK kế tiếp nhau trong BTH các NTHH tác dụng với 250g H2O (dư) thu đc 1,96l khí hiđro ở đktc.
a, xđ 2 KL và % khối lượng của nó trong hỗn hợp ban đầu
b, tính C% của dd thu đc sau phản ứng
Cho 11,425g hỗn hợp 2 KLK kế tiếp nhau trong BTH các NTHH tác dụng với 250g H2O (dư) thu đc 1,96l khí hiđro ở đktc.
a, xđ 2 KL và % khối lượng của nó trong hỗn hợp ban đầu
b, tính C% của dd thu đc sau phản ứng
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi 2 kim loại kiềm có công thức là R
\(\begin{array}{l}
R + {H_2}O \to ROH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,0875mol\\
\to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,175mol\\
\to {M_R} = 65\\
\to 39 < {M_R} < 85,5
\end{array}\)
Vậy 2 kim loại đó là K và Rb
Gọi a và b là số mol của K và Rb
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
39a + 85,5b = 11,425\\
a + b = 0,175
\end{array} \right.\\
\to a = 0,076 \to b = 0,099\\
\to \% {m_K} = \dfrac{{0,076 \times 39}}{{11,425}} \times 100\% = 25,94\% \\
\to \% {m_{Rb}} = 74,06\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{KLK}} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}} = 11,425 + 250 – 0,175 = 261,25g\\
{n_{KOH}} = a = 0,076mol\\
{n_{RbOH}} = b = 0,0099mol\\
\to C{\% _{KOH}} = \dfrac{{0,076 \times 56}}{{261,25}} \times 100\% = 1,63\% \\
\to C{\% _{RbOH}} = \dfrac{{0,099 \times 102,5}}{{261,25}} \times 100\% = 3,88\%
\end{array}\)