Cho 11,6 g hỗn hợp x gồm CH4 và c2h 4 qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại 448 ml khí (điều kiện tiêu chuẩn) a. Tính thành

Đáp án:

\( \% {V_{C{H_4}}}  = 4,762\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 95,238{\text{\% }}\)

\( {m_{CaC{O_3}}}= 8,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

\({n_{C{H_4}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{C{H_4}}} = 0,02.16 = 0,32{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 11,28{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,4\)

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,02}}{{0,4 + 0,02}} = 4,762\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 95,238{\text{\% }}\)

1,16 gam \(X\) chứa 0,002 mol \(CH_4\) và 0,04 mol \(C_2H_4\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,002 + 0,04.2 = 0,082{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,082.100 = 8,2{\text{ gam}}\)