Cho 11,6g hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 với số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCL 3M thu được dung dịch B.Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Giúp mk với ! Mình đang cần gấp
Cho 11,6g hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 với số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCL 3M thu được dung dịch B.Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
Giúp mk với ! Mình đang cần gấp
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`
`Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2`
Hệ giữa `m_A` và số mol `2` $Oxit:$
$\begin{cases} 72n_{FeO} + 160n_{Fe_2O_3}=11,6 \\ n_{FeO}=n_{Fe_2O_3} \end{cases}$
`=> n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=0,05 mol`
Theo pt:
`n_{HCl.pư}=2.n_{FeO}+6.n_{Fe_2O_3}=2.0,05+6.0,05=0,4 mol`
`n_{HCl.bđ}=0,2.3=0,6 mol`
`=> n_{HCl.dư}=0,6-0,4=0,2 mol`
Theo pt:
`n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,05 mol`
`n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1 mol`
Nồng độ mol các chất:
`CMFeCl_2={0,05}/{0,2}=0,25M`
`CMFeCl_3={0,1}/{0,2}=0,5M`
`CMHCl={0,2}/{0,2}=1M`
FeO+2HCl→FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
nHCl=0,2.3=0,6mol
Gọi nFeO=a
→nFe2O3=a
mFeO+mFe2O3=11,6
→72a+160a=11,6
→232a=11,6
→a=0,05mol
nFeCl2=0,05mol
nFeCl3=0,1mol
nHCl dư=0,6-0,05.2-0,05.6=0,2mol
CM FeCl2=0,05/0,2=0,25M
CM FeCl3=0,1/0,2=0,5M
CM HCl dư=0,2/0,2=1M