Cho 11,6g hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 với số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCL 3M thu được dung dịch B.Tính nồng độ mol của các

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`

`Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2`

Hệ giữa `m_A` và số mol `2` $Oxit:$

$\begin{cases} 72n_{FeO} + 160n_{Fe_2O_3}=11,6 \\ n_{FeO}=n_{Fe_2O_3} \end{cases}$

`=> n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=0,05 mol`

Theo pt:

`n_{HCl.pư}=2.n_{FeO}+6.n_{Fe_2O_3}=2.0,05+6.0,05=0,4 mol`

`n_{HCl.bđ}=0,2.3=0,6 mol`

`=> n_{HCl.dư}=0,6-0,4=0,2 mol`

Theo pt:

`n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,05 mol`

`n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1 mol`

Nồng độ mol các chất:

`CMFeCl_2={0,05}/{0,2}=0,25M`

`CMFeCl_3={0,1}/{0,2}=0,5M`

`CMHCl={0,2}/{0,2}=1M`