Cho 11,7g Zn hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí X
gồm N2, N2O có thể tích 0,672 lít (đkc). Thêm NaOH dư vào dung dịch A, đun nóng thu được khí Y, để tác dụng
hoàn toàn Y sinh ra cần dùng hết 100 ml dd HCl 0,1M.
a) Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử, ion.
b) Tính %V từng khí trong hỗn hợp X?
Mn giúp em bài này với ạ
Đáp án:
\(\%VN_{2}=66,67\%\)
\(\%VN_{2}O=33,33\%\)
Giải thích các bước giải:
Cho $NaOH$ vào dung dịch $A$ thu được khí $Y$
\(\to Y\) là $NH_{3}$ và trong dung dịch có muối $NH_{4}NO_{3}$
a.
\(5Zn+12HNO_{3} \to 5Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}+6H_{2}O\)
\(4Zn+10HNO_{3} \to 4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O+5H_{2}O\)
\(4Zn+12HNO_{3} \to 4Zn(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+4H_{2}O\)
\(HNO_{3}+NaOH \to NaNO_{3}+H_{2}O\)
\(NH_{4}NO_{3}+NaOH \to NaNO_{3}+NH_{3}+H_{2}O\)
\(5Zn^{+}+12H^{+}+2NO_{3}^{-} \to 5Zn^{2+}+N_{2}+6H_{2}O\)
\(4Zn^{+}+10H^{+}+2NO_{3}^{-} \to 4Zn^{2+}+N_{2})+5H_{2}O\)
\(4Zn^{+}+12H^{+}+4NO_{3}^{-} \to 4Zn^{2+}+NH_{4}NO_{3}+6H_{2}O\)
\(H^{+}+OH^{-} \to H_{2}O\)
\(NH_{4}^{+}+OH^{-} \to NH_{3}+H_{2}O\)
\(NH_{3}+HCl \to NH_{4}Cl\)
b. $nZn=\frac{11,7}{65}=0,18$
$nNH_{3}=nHCl=0,1.0,1=0,01mol$
Gọi số mol $N_{2}$ và $N_{2}O$ là $a$ và $b$
Ta có: $a+b=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$
Theo bảo toàn e: $10a+8b+0,01.8=0,18.2=0,36$
\(\to a=0,02; b=0,01\)
\(\%VN_{2}=\frac{0,02}{0,02+0,01}=66,67\%\)
\(\%VN_{2}O=33,33\%\)