Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư)/thu được 6,72 lít khí (ở đktc) và chất rắn. X
a. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Cho X vào dd axit H2SO4 đặc, nóng (dư), thu đc khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất), hấp thụ toàn bộ lượng khí này vào 375ml dd Ba(OH)2 aM, thu được 10,85 gam chất kết tủa. Tính a?
Mn giúp mk với ạ
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a)
`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Cu + H_2SO_4 \to` Không phản ứng
Khí thoát ra là `H_2`
`n_{H_2}=6,72÷22,4=0,3 mol`
Theo pt:
`n_{Al}=2/3 . n_{H_2}=2/3 . 0,3=0,2 mol`
`%m_{Al}={0,2.27}/{11,8}.100=45,76%`
`%m_{Cu}=100%-45,76%=54,24%`
b)
Chất rắn `X` là `Cu`
`m_{Cu}=11,8-0,2.27=6,4g`
`=> n_{Cu}=6,4÷64=0,1 mol`
`BTe:`
`n_{SO_2}=n_{Cu}=0,1 mol`
`n_{BaSO_3}=10,85÷0,05 mol`
Do `n_{SO_2}>n_{BaSO_3}` nên pư tạo 2 muối, `BaSO3` đã bị hòa tan 1 phần.
`SO_2 + Ba(OH)_2 \to BaSO_3 + H_2O` `(1)`
`2SO_2 + Ba(OH)_2 \to Ba(HSO_3)_2` `(2)`
Theo `(1):`
`n_{SO_2}=n_{Ba(OH)_2(1)}=n_{BaSO_3}=0,05 mol`
`n_{Ba(OH)_2(2)}=1/2 . n_{SO_2(2)}=1/2 . (0,1-0,05)=0,025 mol`
`=> n_{Ba(OH)_2}=0,05 + 0,025=0,075 mol`
`=> a={0,075}/{0,375}=0,2M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải: