Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư)/thu được 6,72 lít khí (ở đktc) và chất rắn. X a. Tính phần trăm khối lượng của m

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)

`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Cu + H_2SO_4 \to` Không phản ứng

Khí thoát ra là `H_2`

`n_{H_2}=6,72÷22,4=0,3 mol`

Theo pt:

`n_{Al}=2/3 . n_{H_2}=2/3 . 0,3=0,2 mol`

`%m_{Al}={0,2.27}/{11,8}.100=45,76%`

`%m_{Cu}=100%-45,76%=54,24%`

b)

Chất rắn `X` là `Cu`

`m_{Cu}=11,8-0,2.27=6,4g`

`=> n_{Cu}=6,4÷64=0,1 mol`

`BTe:`

`n_{SO_2}=n_{Cu}=0,1 mol`

`n_{BaSO_3}=10,85÷0,05 mol`

Do `n_{SO_2}>n_{BaSO_3}` nên pư tạo 2 muối, `BaSO3` đã bị hòa tan 1 phần.

`SO_2 + Ba(OH)_2 \to BaSO_3 + H_2O`      `(1)`

`2SO_2 + Ba(OH)_2 \to Ba(HSO_3)_2`        `(2)`

Theo `(1):`

`n_{SO_2}=n_{Ba(OH)_2(1)}=n_{BaSO_3}=0,05 mol`

`n_{Ba(OH)_2(2)}=1/2 . n_{SO_2(2)}=1/2 . (0,1-0,05)=0,025 mol`

`=> n_{Ba(OH)_2}=0,05 + 0,025=0,075 mol`

`=> a={0,075}/{0,375}=0,2M`