Cho 11,8 gam hỗn hợp Na và Mg tác dụng với dung dich HCl 1M dư . Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ( đktc )
A ) viết phương trình hóa học xảy ra
B ) tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
C ) tính thể tich dung dich HCl 1M đã dùng ( biết HCl 1M đã dùng dư 20% so với phản ứng )
Đáp án:
b) \({m_{Na}} = 4,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 7,2{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{V}}_{HCl}} = 0,96{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Na là x; Mg là y \( \to 23x + 24y = 11,8\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl
\(2Na + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} + {n_{Mg}} = 0,5x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,3.
\( \to {m_{Na}} = 0,2.23 = 4,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,3.24 = 7,2{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}} \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,8.120\% = 0,96{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,96}}{1} = 0,96{\text{ lít}}\)