Cho 11 g hỗn hợp Al và Fe vào 1 lượng vừa đủ dd HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít $H_{2}$ (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí $H_{2}$ này đi qua ống sứ chứa 32 g CuO nung nóng. Sau 1 thời gian, thấy trong ống sứ còn lại 26,88 g chất rắn và chỉ có 80% $H_{2}$ phản ứng. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Cho 11 g hỗn hợp Al và Fe vào 1 lượng vừa đủ dd HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít $H_{2}$ (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí $H_{2
By Mackenzie
m cuo = 32/80=0.4(mol)
2al + 6hcl—–> 2alcl3 + 3h2
x 1.5x
fe + 2hcl——> fecl2 + h2
y y
h2 + cuo——> h2o + cu
a a a
Gọi n al= x, n fe = y
Gọi n h2 p/ứng= a
=) (0.4-a)80 + 64a=26.88=) a=0.32
mà chỉ có 80% h2 phản ứng–> ∑n h2 = 1.5x + y= 0.32/80%= 0.4(mol)
Ta có
27x + 56y= 11
1.5x + y= 0.4
=) x= 0.2, y= 0.1
m al = 0.2*27= 5.4(g)
m fe= 11-5.4= 5.6(g)
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
a 1,5a
Fe+2HCl→FeCl2+H2
b b
t°
H2+CuO→Cu+H2O
x x x
rắn là Cu, CuO dư
Gọi n CuO là x
80x-64x=32-26,88
⇒16x=5,12
⇒x=0,32
nH2=0,32mol
nH2 ban đầu=0,32*100/80=0,4mol
Gọi mol Al là a mol Fe là b
27a+56b=11
1,5a+b=0,4
⇒a=0,2
b=0,1
mAl=0,2*27=5,4g
%Al=5,4/11*100%=49,1%
%Fe=100-49,1=50,9%