Cho 11 g hỗn hợp Al và Fe vào 1 lượng vừa đủ dd HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít $H_{2}$ (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí $H_{2

0 bình luận về “Cho 11 g hỗn hợp Al và Fe vào 1 lượng vừa đủ dd HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít $H_{2}$ (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí $H_{2”

1. m cuo = 32/80=0.4(mol)

   2al + 6hcl—–> 2alcl3 + 3h2

    x                                        1.5x

   fe + 2hcl——> fecl2 + h2

   y                                       y

   h2 + cuo——> h2o + cu

    a         a                       a

   Gọi n al= x, n fe = y

   Gọi n h2 p/ứng= a

   =) (0.4-a)80 + 64a=26.88=) a=0.32

   mà chỉ có 80% h2 phản ứng–> ∑n h2 = 1.5x + y= 0.32/80%= 0.4(mol)

   Ta có

   27x + 56y= 11

   1.5x + y= 0.4

   =) x= 0.2, y= 0.1

   m al = 0.2*27= 5.4(g)

   m fe= 11-5.4= 5.6(g)

   Bình luận

2. 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

   a                                1,5a

   Fe+2HCl→FeCl2+H2

   b                             b

                  t°

   H2+CuO→Cu+H2O

    x       x        x

   rắn là Cu, CuO dư

   Gọi n CuO là x

   80x-64x=32-26,88

   ⇒16x=5,12

   ⇒x=0,32

   nH2=0,32mol

   nH2 ban đầu=0,32*100/80=0,4mol

   Gọi mol Al là a mol Fe là b

   27a+56b=11

   1,5a+b=0,4

   ⇒a=0,2

   b=0,1

   mAl=0,2*27=5,4g

   %Al=5,4/11*100%=49,1%
   %Fe=100-49,1=50,9%

    

   Bình luận