Cho 11 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng dư. sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Tính khối lượng của các muối thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = n_(Al) ; y = n_(Fe) `
`n_(H_2) = 8.96 / 22.4 = 0.4 ( mol )`
`PTHH : 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3 H_2 ↑ `
` x – x/2 – 3/2x`
` Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
` y – y – y`
Ta có hệ pt : $\left \{ {{27x+56y=11} \atop {3/2x+y=0.4}} \right.$ `=>`$\left \{ {{x = 0.2} \atop {y=0.1}} \right.$
`-> %_(Al) =`$\dfrac{0.2×27}{11}$`×100% = 49.09%`
`-> %_(Fe) = 100% – 49.09% = 50.91%`
b)
`n_(Al_2(SO_4)_3) = 0.2 / 2 = 0.1 ( mol ) `
`-> m_(Al_2(SO_4)_3) = 0.1 × 342 = 34.2 ( g ) `
`n_(FeSO_4) = 0.1 mol `
`-> m_(FeSO_4) = 0.1 ×152 = 15.2 ( g ) `