cho 11g hỗn hợp al,fe tác dụng 200 dung dịch HCl 14,6%. tính thể tích h2, tính % khối lượng trong hỗn hợp 13/09/2021 Bởi Arianna cho 11g hỗn hợp al,fe tác dụng 200 dung dịch HCl 14,6%. tính thể tích h2, tính % khối lượng trong hỗn hợp
Đặt `n_(Al)` = x (mol), `n_(Fe)` = y (mol) → 27x + 56y = 11 (1) `n_(HCl)` = `(14.6% · 200)/(36.5 · 100%)` = 0.8 mol PTHH: 2Al + 6HCl → 2$AlCl_3$ + 3$H_2$ (*) (mol) x 3x Fe + 2HCl → $FeCl_2$ + $H_2$ (**) (mol) y 2y → 3x + 2y = 0.8 (2) Từ (1) và (2) → $\left \{ {{x=0.2} \atop {y=0.1}} \right.$ → `m_(Al)` = 27 · 0.2 = 5.4 g → %`m_(Al)` = `5.4/11` · 100% = 49.09% → %`m_(Fe)` = 100% – 49.09% = 50.91% Theo pt: `n_(H_2)` (*) = `3/2“n_(Al)` = `3/2` · 0.2 = 0.3 mol `n_(H_2)` (**) = `n_(Fe)` = 0.1 mol → ∑`n_(H_2)` = 0.3 + 0.1 = 0.4 mol → `V_(H_2)` = 0.4 · 22.4 = 8.96 lít Đề thiếu đktc Bình luận
Đặt `n_(Al)` = x (mol), `n_(Fe)` = y (mol)
→ 27x + 56y = 11 (1)
`n_(HCl)` = `(14.6% · 200)/(36.5 · 100%)` = 0.8 mol
PTHH: 2Al + 6HCl → 2$AlCl_3$ + 3$H_2$ (*)
(mol) x 3x
Fe + 2HCl → $FeCl_2$ + $H_2$ (**)
(mol) y 2y
→ 3x + 2y = 0.8 (2)
Từ (1) và (2) → $\left \{ {{x=0.2} \atop {y=0.1}} \right.$
→ `m_(Al)` = 27 · 0.2 = 5.4 g
→ %`m_(Al)` = `5.4/11` · 100% = 49.09%
→ %`m_(Fe)` = 100% – 49.09% = 50.91%
Theo pt: `n_(H_2)` (*) = `3/2“n_(Al)` = `3/2` · 0.2 = 0.3 mol
`n_(H_2)` (**) = `n_(Fe)` = 0.1 mol
→ ∑`n_(H_2)` = 0.3 + 0.1 = 0.4 mol
→ `V_(H_2)` = 0.4 · 22.4 = 8.96 lít
Đề thiếu đktc