cho 11g hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,96l H2 ở ĐKTC. Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

0 bình luận về “cho 11g hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,96l H2 ở ĐKTC. Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Sửa $V_{H_2} = 0,96 \to 8,96(lít)$

   Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
   $\to 27a + 56b =11(1)$

   $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
   $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe}$

   $\to 1,5a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
   Từ (1)(2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,1$

   Vậy :

   $\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{11}.100\% = 49,09\%$

   $\%m_{Fe} = 100\% – 49,09\% = 50,91\%$

    

   Bình luận

2. (Sửa đề: $8,96l$ khí vì ra số âm)

   Gọi x, y là mol Al, Fe.

   $\Rightarrow 27x+56y=11$            (1)

   $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4 mol$

   Bảo toàn e: $3x+2y=0,4.2=0,8$    (2)

   (1)(2)$\Rightarrow x=0,2; y=0,1$

   $\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27.100}{11}=49,1\%$

   $\%m_{Fe}=50,9\%$

   Bình luận