Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với HCl tạo thành 8,96 lít H2 thoát ra (đktc).Viết các PTHH và tính
a) Tính thành phần % theo khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu
b) Dân toàn bộ lượng khí trên qua 16h bột CuO đun nóng đến pư kết thúc. Tính $m_{Cu}$ thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giải:
-PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
x 1,5x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
y y
-Tính số mol:
nH2 = VH2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
-Gọi số mol Al là x mol
Fe là y mol
-Theo PTHH, ta có: 1,5x + y = 0,4 (I)
-Theo bài ra, ta có: 27x + 56y = 11 (II)
-Kết hợp (I) và (II), ta có hệ phương trình: 1,5x + y = 0,4
27x + 56x = 11
-Giải ra,ta được: x = 0,2
y = 0,1
a) -Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu:
mAl = 27x = 27 × 0,2 = 5,4 (g)
mFe = 56y = 56 ×0,1 = 5,6 (g)
⇒%Al = 5,4/11 ×100% ≈ 49%
⇒%Fe = 5,6/11 ×100% ≈51%
b) -PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O
0,4 0,4
-Theo PTHH, ta có: nH2 = nCu = 0,4 (mol)
-Tính khối lượng Cu:
mCu = nCu × M = 0,4 × 64 = 25,6 (mol)
Đáp án:
a) 49,1% và 50,9%
b) 12,8g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = \frac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} < \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 < 0,4)\\
\Rightarrow \text{ $H_2$ dư tính theo CuO } \\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,2\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g
\end{array}\)