Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với HCl tạo thành 8,96 lít H2 thoát ra (đktc).Viết các PTHH và tính a) Tính thành phần % theo khối lượng

Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với HCl tạo thành 8,96 lít H2 thoát ra (đktc).Viết các PTHH và tính
a) Tính thành phần % theo khối lượng có trong hỗn hợp ban đầu
b) Dân toàn bộ lượng khí trên qua 16h bột CuO đun nóng đến pư kết thúc. Tính $m_{Cu}$ thu được

0 bình luận về “Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với HCl tạo thành 8,96 lít H2 thoát ra (đktc).Viết các PTHH và tính a) Tính thành phần % theo khối lượng”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

                                                                            Giải:

                     -PTHH:  2Al  + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

                                    x                                    1,5x

                                   Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

                                    y                                 y

                    -Tính số mol:

                            nH2 = VH2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

                    -Gọi số mol Al là x mol

                                         Fe là y mol

                    -Theo PTHH, ta có: 1,5x + y = 0,4 (I)

                    -Theo bài ra, ta có: 27x + 56y = 11 (II)

                    -Kết hợp (I) và (II), ta có hệ phương trình: 1,5x + y = 0,4

                                                                                        27x + 56x = 11

                   -Giải ra,ta được:  x = 0,2

                                               y = 0,1 

    a)            -Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu:

                          mAl = 27x = 27 × 0,2 = 5,4 (g)

                          mFe = 56y = 56 ×0,1 = 5,6 (g)

                  ⇒%Al = 5,4/11 ×100% ≈ 49%

                  ⇒%Fe = 5,6/11 ×100% ≈51%

    b)                -PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O 

                                               0,4     0,4

                       -Theo PTHH, ta có: nH2 = nCu = 0,4 (mol)

                       -Tính khối lượng Cu:

                                  mCu = nCu × M = 0,4 × 64 = 25,6 (mol) 

    Bình luận
  2. Đáp án:

     a) 49,1% và 50,9%

    b) 12,8g

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
    2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
    Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
    {n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
    \left\{ \begin{array}{l}
    27a + 56b = 11\\
    1,5a + b = 0,4
    \end{array} \right.\\
     \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
    \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\
    \% {m_{Fe}} = 100 – 49,1 = 50,9\% \\
    b)\\
    CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
    {n_{CuO}} = \frac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
    \text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} < \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 < 0,4)\\
     \Rightarrow \text{ $H_2$ dư tính theo CuO } \\
    {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,2\,mol\\
    {m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận