Cho 11g hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng hết với 500g dung dịch axit clohidric thu được 8.96 lít khí hiđro (đktc)
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
b, Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric đã dùng
d, Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí hiđro ở trên ( bt O2 chiếm 20% thể tích không khí )
Trả lời nhanh giúp em để mai kt Em cảm ơn ạ :(((
Cho 11g hỗn hợp gồm Fe và Al tác dụng hết với 500g dung dịch axit clohidric thu được 8.96 lít khí hiđro (đktc) a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim lo
By Eden
Đáp án:
n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
a, Gọi số mol Fe là x (mol), số mol Al là y (mol)
PTPU:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Số mol x —> 2x x
2Al + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2
Số mol y —> 3y 3/2 y
Ta có hệ pt:
$\left \{ {{56x + 27y = 11} \atop {x + 3/2 y = 0,4}} \right.$
-> $\left \{ {{x = 0,1} \atop {y = 0,2}} \right.$
Khối lượng Fe là: 0,1 . 56 = 5,6 g
-> % m Fe = 5,6 : 11 . 100% = 51 %
-> % m Al = 100 – 51 = 49 %
b, m FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 g
m AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 g
Khối lượng dd sau pu là: 500 + 11 – 0,4 . 2 = 510,2 g
C% FeCl2 = 12,7 : 510,2 . 100 = 2,49%
C% AlCl3 = 26,7 : 510,2 . 100 =5,23%
c, Số mol HCl = 2. 0,1 + 3 . 0,2 = 0,8 mol
m HCl = 0,8 . 36,5 = 29,2 g
C% HCl = 29,2 : 500 . 100 = 5,84%
d, PTPU:
2H2 + O2 -> 2H20
Số mol: 0,4 –> 0,2
V O2 cần dùng = 0,2 . 22,4 = 4,48 lit
Thể tích không khí cần dùng là: 4,48 : 20% =22,4 (lit)
$n_{H_2}=8,96/22,4=0,4mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(2)$
a.Gọi $n_{Fe}=a,n_{Al}=b(a,b>0)$
Ta có :
$m_{hh}=56a+27b=11g$
$n_{H_2}=a+1,5b=0,4mol$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix} 56a+27b=11 & \\ a+1,5b=0,4 & \end{matrix}\right.$ $⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}.100\%=50,9\%$
$\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$
b.Theo pt (1) và (2) :
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1mol⇒m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$
$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g$
$m_{dd\ spu}=11+500-0,4.2=510,2g$
$⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{510,2}.100\%=2,5\%$
$C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{510,2}.100\%=2,61\%$
c.Theo pt (1) và (2) :
$n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=0,1.2+0,2.3=0,8mol$
$⇒m_{HCl}=0,8.36,5=29,2g$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{29,2}{500}.100\%=5,84\%$
$d.2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
Theo pt :
$n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,4=0,2mol$
$⇒V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l$
$⇒V_{kk}=4,48.5=22,4l$