Cho 11g hỗn hợp Mg và Fe vào 200 ml dung dịch HCl sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48l H2 ( đktc) . Tính % khối lượng mỗi kim loại

0 bình luận về “Cho 11g hỗn hợp Mg và Fe vào 200 ml dung dịch HCl sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48l H2 ( đktc) . Tính % khối lượng mỗi kim loại”

1. Gọi n Mg=x mol

         n Fe=y mol

   -có 11 g hỗn hợp:

   ⇒24x+56y=11 g (1)

   Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

    x→                           x           mol

   Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

    y→                        y            mol

   ⇒n H2=x+y=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2 mol

   Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{24x+56y=11} \atop {x+y=0,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,00625} \atop {y=0,19375}} \right.$ 

   %m Mg=$\frac{0,00625.24}{11}$.100 ≈1,367 %

   %m Fe=100 % – %m Mg=100 % – 1,367 % =98,633 %

   ——————–Nguyễn Hoạt——————–

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\%m_{Mg}=1,36\%\\ \%m_{Fe}=98,64\%\)

   Giải thích các bước giải:

   \(PTHH:\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Mg}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}24a+56b=11\\a+b=0,2\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,00625\\b=0,19375\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,00625\times 24}{11}\times 100\%=1,36\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,19375\times 56}{11}\times 100\%=98,64\%\)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận