cho 11g hợp chất Al và Fe vào dung dịch HNO3loãng, dư thì có 6,72 lít khí không màu nâu trong không khí bay ra . viết phương trình phản ứng B tính khối lương mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu C tính thành phần phần trăm khối lương mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
c)\\
\% Al = 49,1\% \\
\% Fe = 50,9\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
b)\\
{n_{NO}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
a + b = 0,3(1)\\
27a + 56b = 11(2)\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 11 – 5,4 = 5,6g\\
c)\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% Fe = 100 – 49,1 = 50,9\%
\end{array}\)