Cho 12,15g Al vào 109,5g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch muối nhôm clorua AlCl3 và khí hidro
a) Chất nào còn dư, khối luownhj là bao nhiêu?
b) Tính nồng độ C% cảu dung dịch sau phản ứng
Cho 12,15g Al vào 109,5g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch muối nhôm clorua AlCl3 và khí hidro
a) Chất nào còn dư, khối luownhj là bao nhiêu?
b) Tính nồng độ C% cảu dung dịch sau phản ứng
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{109,5.20\%}{36,5}=0,6mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,45}{2}>\dfrac{0,6}{6}$
$⇒Al$ $dư.$
$⇒n_{Al}(dư)=0,45-\dfrac{0,6.2}{6}=0,25mol.$
$⇒m_{Al}(dư)=0,25.27=6,75g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2mol.$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{(12,15-6,75)+109,5-(0,3.2)}.100\%=23,36\%$
chúc bạn học tốt!
$n_{Al}=12,15/27=0,45mol$
$m_{HCl}=109,5.20\%=21,9g$
$⇒n_{HCl}=21,9/36,5=0,6mol$
$a. PTHH : $
$2Al + 6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
Theo pt : 2 mol 6 mol
Theo đbài : 0,45 mol 0,6 mol
⇒Sau pư Al dư 0,25mol
$m_{Al dư}=0,25.27=6,75g$
c.Theo pt :
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,6=0,3mol$
$n_{AlCl_3}=1/3.n_{HCl}=1/3.0,6=0,2mol$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g$
$m_{ddspu}=12,15-6,75+109,5-0,3.2=114,27g$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{114,27}.100\%=23,37\%$