Cho 12.1g hóa học gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với H2SO4( loãng) thu được 4.48 lít H2 ( dktc)
A) xđ thành phần % của mỗi kim loại
B tính khối lượng mỗi muối thu đc
Ai giúp mk với ak
Cho 12.1g hóa học gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với H2SO4( loãng) thu được 4.48 lít H2 ( dktc)
A) xđ thành phần % của mỗi kim loại
B tính khối lượng mỗi muối thu đc
Ai giúp mk với ak
Đáp án:
a) 46,2% và 53,8%
b) 15,2g và 16,1g
Giải thích các bước giải:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
x x
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
y y
nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol
ta có hệ pt:
$\left \{ {{56x+65y=12,1} \atop {x+y=0,2}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ ⇒$\left \{ {{mFe=56.0,1=5,6} \atop {mZn=65.0,1=6,5}} \right.$
a)
%mFe=$\frac{5,6}{12,1}$ .100=46,2%
%mZn=100-46,2=53,8%
b)
mFeSO4=0,1.(56+32+16*4)=15,2g
mZnSO4=0,1.(65+32+16*4)=16,1g
chúc bạn học tốt
cho mình câu trả lời hay nhất nha
Đáp án:
a) 46,28% và 53,72%
b) 15,2g và 16,1g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
56a + 65b = 12,1\\
a + b = 0,2\\
\Rightarrow a = b = 0,1\\
\% mFe = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{12,1}} \times 100\% = 46,28\% \\
\% mZn = 100 – 46,28 = 53,72\% \\
b)\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,1\,mol\\
nZnS{O_4} = nZn = 0,1\,mol\\
mFeS{O_4} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
mZnS{O_4} = 0,1 \times 161 = 16,1g
\end{array}\)