Cho 12.1g hỗn hợp Fe Zn td với HCl sau pư thu được 4.48l khí ở đktc
A) tính ) phần trăm mỡi kim hoại trong hỗn hợp
B tính vdd HCL 37phần trăm (d=1,19g/ml)
Hướng dẫ làm từng bước câu c hộ mk ạ câu a k cần làm ạ
Cho 12.1g hỗn hợp Fe Zn td với HCl sau pư thu được 4.48l khí ở đktc
A) tính ) phần trăm mỡi kim hoại trong hỗn hợp
B tính vdd HCL 37phần trăm (d=1,19g/ml)
Hướng dẫ làm từng bước câu c hộ mk ạ câu a k cần làm ạ
Đáp án: % Zn = 53,7%
% Fe= 46,3 %
Giải thích các bước giải:
A.. gọi số mol của Fe là x, số mol của Zn là y mol
PTHH : Fe + 2HCl ——- FeCl2 +H2
x = 2x = x (mol)
Zn + 2HCl ——– ZnCl2 +H2
y = 2y= ( y (mol)
ta có: mFe + mZn= 12,1
56x+ 65y= 12,1 (g)(1)
nH2=V: 22,4= 4,48: 22,4=0,2
suy ra : x+y= 0,2( mol của H2) (2)
từ 1 và 2 ta giải HPT , suy ra x=y= 0,1 mol hay số mol của Zn = số mol của Fe = 0,1 mol
% Zn =(mZn): 12,1 . 100%= (0,1. 65):12,1 . 100%=53,7 %
%Fe= mFe: 12,1. 100%= (0,1 .56):12,1. 100%= 46,3 % hoặc %Fe = 100%- %Zn=46,3%
B.. mct HCL= n.M= (2x+2y).( 1+ 35,5)= (2.0,1+ 2.0,1).36,5=14,6 g
C% HCL=mctHCl/ mddHCl . 100%
=>mdd= mct: C%.100%= 14,6: 37%.100%= 39,5g
Vdd HCl= m: D= 39,5: 1,19= 33.19 L ( D : khối lượng riêng)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Fe = 46,3\% \\
\% Zn = 53,7\% \\
b)\\
{V_{HCl}} = 33,16ml
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
56a + 65b = 12,1
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{12,1}} \times 100\% = 46,3\% \\
\% Zn = 100 – 46,3 = 53,7\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{14,6 \times 100}}{{37}} = 39,459g\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{39,459}}{{1,19}} = 33,16ml
\end{array}\)