Cho 12,1g hỗn hợp sắt và kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc).
a. Tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. Tính V dung dịch axit H2SO4 0,1M đã dùng?
c. Nếu cho hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lít khí lưu huỳnh đioxit ở đktc?
d. Lấy hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 10,0 ml dung dịch H2SO4 đặc nguội , tính V khí SO2(đktc) và CM các chất trong dung dịch sau phản ứng?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Fe +H2SO4—>FeSO4 +H2
x—————————–x(mol)
Zn +H2SO4——–>ZnSO4 +H2
y———————————y(mol)
$n_{H2}$ =$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2(mol)
Theo bài ta có hpt
$\left \{ {{56x+65y=12,1} \atop {x+y=0,2}} \right.$ =>$\left \{ {{y=0,1} \atop {x=0,1}} \right.$
=>%$m_{Fe}$= $\frac{0,1.56}{12,1}$.100%=46,28%
%$m_{Zn}$ =100%-46,28=53,72%
b) $n_{H2SO4}$ =$n_{H2}$ =0,2(mol)
$V_{(H2SO4)}$ =$\frac{0,2}{0,1}$ =2(l)
c)
2Fe +6H2SO4—>Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
0,1—————————————-0,15(moL)
Zn +2H2SO4—>ZnSO4+2H2O+SO2
0,1———————————–0,1(mol)
V SO2=0,25.22,4=5,6(l)