Cho 12,28g hỗn hợp X gồm Fe và Zn, có tỉ lệ mol là 2:3. Cho X tác dụng với S dư (nhiệt độ cao, không có không khí) thu được chất rắn Y, cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được khí Z. Tính thể tích khí Z (đkc) ?
Khuyến khích các bạn áp dụng định luật bảo toàn.
Cho 12,28g hỗn hợp X gồm Fe và Zn, có tỉ lệ mol là 2:3. Cho X tác dụng với S dư (nhiệt độ cao, không có không khí) thu được chất rắn Y, cho Y tác dụng
By Quinn
Đáp án:
$V_Z=4,48 \ (l)$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe là $2a$ mol
$⇒$ Số mol Zn là $3a$ mol
$⇒m_X=2a.56+3a.65=12,28\ (gam)$
$⇔a=0,04$
$⇒X$ gồm Fe (0,08 mol) và Zn (0,12 mol)
BTNT Fe, Zn: $n_{FeS}=n_{Fe}=0,08\ (mol); n_{ZnS}=n_{Zn}=0,12\ (mol)$
BTNT S: $n_{H_2S}=0,08+0,12=0,2\ (mol)$
$⇒V_Z=0,2.22,4=4,48\ (l)$
Cho `Fe: 2x(mol)` , `Zn: 3x(mol)`
`112x+195x=12,28g`
`=> x=0,04(mol)`
Bảo toàn `Fe, Zn`, có: `n_{FeS}=2x=0,08(mol), n_{ZnS}=3x=0,12(mol)`
Bảo toàn `S`, ta có:
`n_{ZnS}=n_{H_2S}=0,12(mol)(1)`
`n_{FeS}=n_{H_2S}=0,08(mol)(2)`
`(1)+(2)=> n_{H_2S}=0,2(mol)`
`=> V_{Z}=V_{H_2S}=0,2.22,4=4,48(l)`