cho 12,4 gam hỗn hợp Cu và Mg tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5,6lit khí hiđrô ở ĐkTC . Tính nồng độ % của muối thu được

0 bình luận về “cho 12,4 gam hỗn hợp Cu và Mg tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5,6lit khí hiđrô ở ĐkTC . Tính nồng độ % của muối thu được”

1. Bài giải:

   $n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

   `-Cu` không phản ứng với `HCl` do đứng sau `H` ở dãy hoạt động hóa học của kim loại

   `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

    0,25         0,5          0,25       ← 0,25              (mol)

   `⇒m_{Mg}=0,25.24=6(g)`

   `⇒m_{Cu}=m_{hh}-m_{Mg}=12,4-6=6,4(g)`

   – Dung dịch sau phản ứng: `MgCl_2`

   `m_{dd..sau..pứ}=m_{Mg}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}-m_{Cu}`

                   `=6+200-0,25.2-6,4=199,1(g)`

   `m_{chất..tan..MgCl_2}=0,25.95=23,75(g)`

   `⇒C%MgCl_2=\frac{23,75}{199,1}.100%≈11,93%`

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    `n_(H_2)`=5,6÷22,4=0,25(mol)

   PTHH:`Mg`+`2HCl`→`MgCl_2`+`H_2`

             0,25                    0,25       0,25

   Theo PTHH `n_(Mg)`=`n_(MgCl_2)`=0,25(mol)

   ⇒`m_(MgCl_2)`=0,25.95=23,75(g)

   Lại có `m_(Cu)`=12,4-0,25.24=6,4(g)

   ⇒`m_(dd)`=12,4+200-6,4=206(g)

   ⇒C%`MgCl_2`=23,75÷206·100≈11,53%

   Bình luận