Cho 12,4g hỗn hợp MgO và Fe vào dd HCl lấy dư 10% so với lượng cần thiết , sau phản ứng thu được dd X và 3,36 lít H2( đktc)
a. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd X
b. Tính V( lít) dd nạo 1M cần thiết cho vào dd X để thu được lượng kết tủa lớn nhất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Ta có: nH2=0,15mol
12,4g hh$\left \{ {{MgO:a mol} \atop {Fe:bmol}} \right.$ + ddHCl dư ->dd X + 0,15 mol H2
PTHH:
MgO +2HCl –> MgCl2 + H2O
a-> 2a-> a
Fe + 2HCl–> FeCl2 + H2
b->2b-> b-> b
Ta có: nH2=b=0,15mol
mà mhh=40a+56b=12,4g->a=0,1mol
Khối lượng muối trong X là:
mMgCl2=9,5g
mFeCl2=19,05g
b)
Ta có:∑nHCl(pư)=0,5mol , mà dd HCl lấy dư so với lượng cần thiết
->nHCl(bđ)=0,5+0,5.10%=0,55mol->nHCl(dư)=0,05mol
-Cho X vào dd NaOH
HCl + NaOH–> NaCl + H2O
0,05->0,05
MgCl2+2NaOH–>Mg(OH)2+2NaCl
0,1->0,2
FeCl2+2NaOH–>Fe(OH)2+2NaCl
0,15->0,3
->∑nNaOH=0,55mol->V=550ml
a,
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\to n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)$
$\to n_{MgO}=\dfrac{12,4-0,15.56}{40}=0,1(mol)$
$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$
$\to n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$
$m_{\text{muối}}=0,1.95+0,15.127=28,55g$
b,
$n_{HCl\text{pứ}}=2n_{Fe}+2n_{MgO}=0,15.2+0,1.2=0,5(mol)$
$\to n_{HCl\text{dư}}=0,5.10\%=0,05(mol)$
$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$
$2NaOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2+2NaCl$
$2NaOH+MgCl_2\to Mg(OH)_2+2NaCl$
$n_{NaOH}=0,05+0,15.2+0,1.2=0,55(mol)$
$\to V=0,55l$