Cho 12,5 gam hỗn hợp bột các kim loại nhôm, đồng và magie tác dụng với HCl(dư). phản ứng xong thu được 10,8 lít khí (đktc) và 3,5 gam chất rắn không t

0 bình luận về “Cho 12,5 gam hỗn hợp bột các kim loại nhôm, đồng và magie tác dụng với HCl(dư). phản ứng xong thu được 10,8 lít khí (đktc) và 3,5 gam chất rắn không t”

1. Bạn xem lại đề bài nhé : phản ứng xong thu được 10,08 lít khí (đktc)

   Vì Cu không tác dụng với HCl ⇒ Chất rắn còn lại chính là Cu

   ⇒$m_{Cu}$ =3,5(g)

    $n_{H_{2}}$ =$\frac{10,08}{22,4}$ =0,45(mol)

   Ta có $m_{hh:MgvàCu}$ =$m_{hh}$ -$m_{Cu}$=12,5-3,5=9(g)

   Đặt $n_{Al}$ là x(mol) và $n_{Mg}$ là y(mol)

   ⇒$m_{Al}$=27x(g)

    và $m_{Mg}$=24y(mol)

   ⇒$m_{hh:MgvàCu}$ =$m_{Al}$+$m_{Mg}$

   ⇔ 27x+24y=9    (1)

   $2Al_{}$ +$6HCl_{}$ →$AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ ↑

   x(mol)——————————→ $\frac{3}{2}$x (mol)

   $Mg_{}$ +$2HCl_{}$  →  $MgCl_{2}$ +$H_{2}$ ↑

   y(mol) ——————————–→y(mol)

   Ta có $\frac{3}{2}$x+y =0,45   (2)

   Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

     $\left \{ {{27x+24y=9} \atop {\frac{3}{2}x+y =0,45 }}\right.$ 

   ⇔ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,15}} \right.$ 

   ⇒$m_{Al}$=27.0,2=5,4(g)

   và $m_{Mg}$=24.0,15=3,6(g)

   %Cu =$\frac{3,5}{12,5}$ .100=28%

   %Al =$\frac{5,4}{12,5}$ .100=43,2%

   %Mg=$\frac{3,6}{12,5}$ .100=28,8%

   @cuthilien

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   \% Cu = 28\% \\
   \% Al = 43,2\% \\
   \% Mg = 28,8\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   thu được 10,08 lít khí ở đktc

   \(\begin{array}{l}
   \text{Ta có Cu không tác dụng với HCl}\\
    \Rightarrow {m_{Cu}} = 3,5g\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   2Al + 6HCl \to AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
   hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   \dfrac{3}{2}a + b = 0,45(1)\\
   27a + 24b = 12,5 – 3,5\\
    \Rightarrow 27a + 24b = 9(2)\\
    \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,15\\
   {m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
   {m_{Mg}} = n \times M = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
   \% Cu = \dfrac{{3,5}}{{12,5}} \times 100\%  = 28\% \\
   \% Al = \dfrac{{5,4}}{{12,5}} \times 100\%  = 43,2\% \\
   \% Mg = \dfrac{{3,6}}{{12,5}} \times 100\%  = 28,8\% 
   \end{array}\)

   Bình luận