Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm etan, etilen, propin rồi tiến hành các thí nghiệm sau :
. Thí nghiệm 1 : cho X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng thu được 14,7 gam kết tủa màu vàng
. Thí nghiệm 2 : cho X qua dung dịch nước brom dư thì thấy có 64gam brom phản ứng
a) viết các phương trình phản ứng đã xảy ra
b) tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
c) đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì thu được bao nhiêu lít CO2 ( đktc )
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
_ TN1 : Cho hỗn hợp X vào dd AgNO3/NH3 thì chỉ có C3H4 pư
=> n↓ = nC3H4 = $\frac{14,7}{147}$ = 0,1 mol
CH≡C-CH3 + AgNO3 + NH3 –> CAg≡C-CH3 + NH4NO3
– TN2: Cho X qua dd brom thì có C2H4 và C3H4 pư
C2H4 + Br2 –> C2H4Br2
C3H4 + 2Br2 –> C3H4Br4
=> nBr2 pư = $\frac{64}{160}$ = 0,4 mol = nC2H4 + 2nC3H4
=> nC2H4 = 0,2 mol
=> nCH4 = $\frac{12,6-0,1*40-0,2*28}{16}$ = 0,1875 mol
b) %mC3H4 = $\frac{0,1*40}{12,6}$.100 = 31,75%
%mC2H4 = $\frac{0,2*28}{12,6}$.100 = 44,44%
%mCH4 = 100 – 31,75 – 44,44 = 23,81%
c) BTNT C : nCO2 = nCH4 + 2nC2H4 + 3nC3H4 = 0,8875 mol
=> VCO2 = 22,4×0,8875 = 19,88 lít