Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với V(1) dung dịch HCl 2M, thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X chứa m gam muối
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính V của dung dịch HCl đã dùng
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Đáp án:
a) 57,14% và 42,86%
b) 0,6l
c) 55,2 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 12,6\\
a + 1,5b = 0,6\\
= > a = 0,3b = 0,2\\
\% mMg = \frac{{0,3 \times 24}}{{12,6}} \times 100\% = 57,14\% \\
\% mAl = 100 – 57,14 = 42,86\% \\
b)\\
nHCl = 2n{H_2} = 1,2\,mol\\
VHCl = \frac{{1,2}}{2} = 0,6l\\
c)\\
m = mMgC{l_2} + mAlC{l_3} = 55,2g
\end{array}\)