Cho 12,78g hỗn hợp muối NaX và NaY( X,Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp, X đứng trước Y) vào dd AgNO3 dư thu đc 25,53g kết tủa. Xác định CTPT của 2 muối và % khối lượng của muối Nã trong hỗn hợp bạn đầu( Đáp án: NaCl và NaBr; 27,46%)
Mình gấp lắm các bạn giúp mình với
Đáp án:
Giải thích các bước giải:Từ đáp án-> kết tủa không chứa NaF
Gọi công thức chung hai muối là NaM
Ta có NaM+AgNO3->NaNO3+AgM(pt tự cân bằng)
a a a a
Ta có mmuối= a.(23+M)=12,78(1)
Lại có m kết tủa= a.(108+M)=25,53(2)
->lấy 1 chia 2: (23+M)/(108+M)=12,78/25,53
->M=62,2
->Hai halogen là Cl(35,5) và Br(80)
Gọi số mol NaCl và NaBr là a và b
Ta có m muối= 58,5a+103b=12,78
Lại có m kết tủa= 143,5a+188b=25,53
->a=0,06; b=0,09(tính bằng máy tính ấn mode-5-1)
->%mNaCl=0,06.58,5/12,78=27,47%
->%mNaBr=73,53%