Cho 12,8 gam hh X là Mg và Fe tác dụng với lượng dư dd H2SO4 2M dư thì thu được 8,96 lít khí Hidro (đktc)
a.tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
b.nếu cho lượng dư X trên tác dụng với lượng dư dd H2SO4 đặc, nguội. Dẫn khí sinh ra qua bình đựng 200ml dd KOH 1M, sau phản ứng thu được muối nào? Khối lượng bao nhiêu? (Biết khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất của $S^{+6}$
Đáp án:
\({{\text{m}}_{muối}} = 51,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 56y = 12,8{\text{ gam}}\)
Cho X tác dụng với axit loãng
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được x=0,3; y=0,1.
\( \to {n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{muối}} = 0,3.120 + 0,1.152 = 51,2{\text{ gam}}\)
Cho X tác dụng với axit sunfuric đặc nguội thì chỉ có Mg phản ứng.
\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Mg}} = 0,3{\text{ mol}} \to \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,2.1}}{{0,3}} < 1 \to S{O_2}\) dư.
Muối thu được là \(KHS{O_3}\) 0,1 mol
\( \to {m_{KHS{O_3}}} = 0,1.120 = 12{\text{ gam}}\)