Cho 12,8g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch axit clohidic dư thu dc 3.36 lít H2(đktc)
a.Viết các phương trình hóa hc của phản ứng
b.Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
Cho 12,8g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch axit clohidic dư thu dc 3.36 lít H2(đktc)
a.Viết các phương trình hóa hc của phản ứng
b.Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp
Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`0,15` `←` `0,15` `(mol)`
`MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O`
`b.`
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`→m_{Mg}=0,15.24=3,6(g)`
`→m_{MgO}=m_{hh}-m_{Mg}=12,8-3,6=9,2(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH : $n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Vậy :
$m_{Mg} = 0,15.24 = 3,6(gam)$
$m_{MgO} = 12,8 – 3,6 = 9,2(gam)$