Cho 12,9g hh 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng ,dư.Người ta thu đc 2,24l khí H2 (đktc)
a/Tính klg chất rắn còn lại sau p/ứ
b/Tính phần trăm klg muỗi kim loại trong hh ban đầu
Cho 12,9g hh 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng ,dư.Người ta thu đc 2,24l khí H2 (đktc)
a/Tính klg chất rắn còn lại sau p/ứ
b/Tính phần trăm klg muỗi kim loại trong hh ban đầu
$a.PTHH :$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
Cu không phản ứng được với H2SO4 loãng
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol \\Theo\ pt : \\n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol \\⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g \\⇒m_{rắn}=m_{Cu}=12,9-6,5=6,4g \\b.\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{12,9}.100\%=50,4\% \\\%m_{Cu}=100\%-50,4\%=49,6\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n H2 = 2.24 / 22.4 = 0.1 (mol)
Zn + H2SO4 –> ZnSO4 + H2
0.1 0.1
mZn = 0.1 * 65 = 6.5 (g)
do Cu ko phản ứng với H2SO4 nên:
mrắnspu = mCu = 12.9 – 6.5 = 6.4 (g0
b)
%mZn = 6.5 / 12.9 * 100% = 50.39 %
%mCu = 100% – 50.39% = 49.61%