Cho 12 gam hỗn hợp al và mg tác dụng với dd hcl 36,5% dư thu được 14,56l khí đktc và dung dịch A.
a. Xác định khối lượng mỗi kim loại ban đầu.
b. Để trung hòa hết axit dư cần dung 250ml dd naoh 0.8M. Tính khối lượng dung dịch hcl ban đầu
Cho 12 gam hỗn hợp al và mg tác dụng với dd hcl 36,5% dư thu được 14,56l khí đktc và dung dịch A.
a. Xác định khối lượng mỗi kim loại ban đầu.
b. Để trung hòa hết axit dư cần dung 250ml dd naoh 0.8M. Tính khối lượng dung dịch hcl ban đầu
a)
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑$
$a\hspace{5cm}1,5a$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2↑$
$b\hspace{5cm}b$
$m_{Al, Mg}=12(g)$
$⇒27a+24b=12\quad (1)$
$n_{H_2}=\frac{14,56}{22,4}=0,65(mol)$
$⇒1,5a+b=0,65\quad(2)$
Từ (1), (2) $⇒\left\{\begin{array}{}27a+24b=12\\1,5a+b=0,65\end{array}\right.$
$⇔\left\{\begin{array}{}a=0,4\\b=0,05\end{array}\right.$
$⇒m_{Al}=0,4.27=10,8 (g)$
$⇒m_{Mg}=12-10,8=1,2 (g)$
$⇒m_{HCl\text{ pư}}=0,8.36,5+0,1.36,5=32,85 (g)$
b)
$HCl + NaOH → NaCl + H_2O$
$n_{HCl}=n_{NaOH}=0,8.0,25=0,2 (mol)$
$⇒m_{HCl\text{ dư}}=0,2.36,5=7,3 (g)$
$⇒∑m_{HCl}=7,3+32,85=40,15 (g)$
$⇒m_{\text{dd }HCl}=\frac{40,15}{36,5}.100=110 (g)$
Đáp án:
a) mMg =1,2 (g)
mAl = 10,8 (g)
b) mddHCl = 150 (g)
Giải thích các bước giải:
a) Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là a, b
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Mol: a……….2a…………………………..a
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Mol: b…………3b…………………………1,5b
Ta có: nH2 = 14,56/ 22,4 = 0,65 (mol)
Theo đề ta có : 24a + 27b = 12
a + 1,5b = 0,65
Từ 2 phương trình ta được : a = 0,05 (mol) => mMg = 24 x 0,05 =1,2 (g)
b = 0,4 (mol) => mAl = 27 x 0,4 = 10,8 (g)
b) Đổi: 250ml= 0,25 l
Ta có: nNaOH = 0,8 x 0,25 = 0,2 (mol)
PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Mol: 0,2……..0,2
Khối lượng HCl ban đầu: mHCl=(2 x 0,05 + 3 x 0,4 + 0,2) x 36,5 = 54,75 (g)
Khối lượng dung dịch HCl ban đầu: mddHCl = 54,75 / 36,5% = 150 (g)