Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%.Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch
Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%.Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch
Đáp án:
`C%_{Cu(NO_3)_2}=21,12%`
`C%_{Fe(NO_3)_3}=27,19%`
Giải thích các bước giải:
`n_{NO_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
`Fe+6HNO_3->Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O`
`Cu+4HNO_3->Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe` và `Cu`
`=>56x+64y=12 (1)`
Theo phương trình
`3x+2y=0,5 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`=>m_{ddHNO_3}=\frac{63.(6x+4y)}{63%}=100(g)`
`=>m_{dd}=100+12-0,5.46=89(g)`
`=>C%_{Cu(NO_3)_2}=\frac{0,1.188}{89}.100=21,12%`
`C%_{Fe(NO_3)_3}=\frac{0,1.242}{89}.100=27,19%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
C{\% _{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 27,2\% \\
C{\% _{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 21,12\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
hh:Fe(a\,mol),Cu(b\,mol)\\
56a + 64b = 12(1)\\
3a + 2b = 0,5(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{n_{HN{O_3}}} = 6{n_{Fe}} + 4{n_{Cu}} = 1mol\\
{m_{HN{O_3}}} = 1 \times 63 = 63g\\
{m_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \dfrac{{63 \times 100}}{{63}} = `100g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 100 + 12 – 0,5 \times 46 = 89g\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1 \times 24,2g\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,1mol\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1 \times 188 = 18,8g\\
C{\% _{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{24,2}}{{89}} \times 100\% = 27,2\% \\
C{\% _{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{18,8}}{{89}} \times 100\% = 21,12\%
\end{array}\)