Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2(đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu là
46,7% và 53,3%
53,3% và 46,7%
57,6 % và 42,4%
42,4% và 57,6%
Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2(đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu là
46,7% và 53,3%
53,3% và 46,7%
57,6 % và 42,4%
42,4% và 57,6%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe +H2SO4–>FeSO4+H2
n H2=2,24/22,4=0,1(mol)
n Fe =n H2=0,1(mol)
m Fe =0,1.56=5,6(g)
%m Fe =5,6/12.100%=46,67%
%m Cu=100-46,67=53,33%
=>chọn A
Đáp án:
Chỉ có $Fe$ phản ứng được với $H_2SO_4$
$Cu$ không phản ứng được vì đứng sau $H$ trong dãy hoạt dộng kim loại hóa học
$Fe$ +$H_2SO_4$ → $FeSO_4$ + $H_2$
$n_{H_2}$=$\frac{2,24}{22,4}$ = $0,1mol$
Ta có:
$n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = $0,1mol$
$m_{Fe}$ =$56.0,1=5,6g$
%$m_{Fe}$=$\frac{5,6}{12}$ .$100≈46,67$%
⇒%$m_{Cu}$= $100-46,67≈53,33$%
⇒ Chọn $A$