Cho 127 g dd sắt II clorua 10% vào 31,2 g Ag2SO4 tạo ra FeSO4 và bạc clorua
a, sau p/ư chất nào dư và kl là bn? Tìm kl chất tham gia và sản phẩm
b,C% của dd sau p/ứ
Cho 127 g dd sắt II clorua 10% vào 31,2 g Ag2SO4 tạo ra FeSO4 và bạc clorua a, sau p/ư chất nào dư và kl là bn? Tìm kl chất tham gia và sản phẩm b,C%
By Eva
a) Khối lượng ct của $FeCl_{2}$ là: $m_{FeCl2}=$ $\frac{127.10}{100}=12,7(g)$
Số mol của $FeCl_{2}$ là: $n_{FeCl2}=$ $\frac{12,7}{127}= 0,1(mol)$
Số mol của $Ag_{2}$$SO_{4}$ là: $n_{Ag2SO4 }=$ $\frac{31,2}{370}= 0,08(mol)$
Pt: FeCl2+ Ag2SO4 → 2AgCl ↓+ FeSO4
Theo pt: 1………….1………………..2……………….1…….(mol)
Theo đề: 0,1…….0,08…………………………………………
Theo pứ: 0,08….0,08……………0,16…………..0,08…(mol)
Sau pứ : 0.02……..0
Vậy số mol $Ag_{2}$$SO_{4}$ pứ hết
số mol $FeCl_{2}$ pứ dư 0,02 (mol)
Khối lượng của $FeCl_{2} $ dư là: $m_{FeCl2}=$ $0,02.127=2,54(g)$
Khối lượng của $AgCl$ dư là: $m_{AgCl}=$ $0,16.172,5=27,6(g)$
Khối lượng của $FeSO_{4} $ dư là: $m_{FeSO4}=$ $0,08.153=12,16(g)$
b) Khối lượng dd sau pứ là : $m_{dd}=127+27,6=154,6(g)$
Nồng độ phần trăm của $AgCl$ là: C%=$\frac{27,6.100}{154,6}≈17,85$ %
Nồng độ phần trăm của $FeSO_{4} $ là: C%=$\frac{12,16.100}{154,6}≈7,87$ %
Cho mik xin + 5 sao + câu trả lời hay nhất + cảm ơn nhé!
HỌC TỐT!!
Đáp án:
a) Khối lượng của `FeCl_2 ={127.10}/100=12.7g`
Số mol của `FeCl_2` là: `0.1 (mol)`
Số mol của `AG_{2}SO_4` là: `{31,2}/{370}= 0,08(mol)`
Theo bài ra ta có `PTHH: FeCl_2+ Ag_2SO_4 → 2AgCl ↓+ FeSO_4`
Từ `PT` ta có : 1 1 2 1
Theo pứ ta có : 0,08 0,08 0,16 0,08
`⇔mol AG_{2}SO_4` pứ không còn
`⇔mol FeCl_2 pứ dư 0,02`
`⇒m_{FeCl2}=2.54g`
`⇒m_{AgCl}=27.6g`
`⇒m_{FeSO4}=12.16g`
b)Sau pứ ta có : `m_{dd}=127+27.6=154.6g`
⇒`C`% của `AgCl={27.6×100}/{154.6}≈17.85`%
⇒`C`% của `FeSO_4={12.16×100}/{154.6}≈7.87`%