cho 12g 2 kim loại nhớm IA tác dụng hết với 300ml dung dịch HCl 2M(D=1,1g/ml) dư thu được 4,48l khí H2 và dd A. Tính nồng đồ mol và nồng độ phần trăm

cho 12g 2 kim loại nhớm IA tác dụng hết với 300ml dung dịch HCl 2M(D=1,1g/ml) dư thu được 4,48l khí H2 và dd A. Tính nồng đồ mol và nồng độ phần trăm các chất trong A.

0 bình luận về “cho 12g 2 kim loại nhớm IA tác dụng hết với 300ml dung dịch HCl 2M(D=1,1g/ml) dư thu được 4,48l khí H2 và dd A. Tính nồng đồ mol và nồng độ phần trăm”

  1. Đáp án:

    Na và K

    \(C{M_{NaCl}} = \dfrac{{0,225}}{{0,3}} = 0,75M\)

    \(C{M_{KCl}} = \dfrac{{0,175}}{{0,3}} = 0,583M\)

    \(C{\% _{HCl}}dư= \dfrac{{0,2 \times 36,5}}{{341,6}} \times 100\%  = 2,14\% \)

    \(C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{0,225 \times 58,5}}{{341,6}} \times 100\%  = 3,85\% \)

    \(C{\% _{KCl}} = \dfrac{{0,175 \times 74,5}}{{341,6}} \times 100\%  = 3,82\% \)

    Giải thích các bước giải:

    Gọi 2 kim loại nhóm IA là R

    \(\begin{array}{l}
    R + HCl \to RCl + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
    {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
     \to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
     \to {M_R} = 30\\
     \to 23 < R < 39
    \end{array}\)

    Suy ra hai kim loại cần tìm là Na và K

    Gọi a và b là số mol của Na và K

    \(\begin{array}{l}
    \left\{ \begin{array}{l}
    23a + 39b = 12\\
    0,5 + 0,5b = 0,2
    \end{array} \right.\\
     \to a = 0,225mol \to b = 0,175mol\\
     \to {n_{NaCl}} = a = 0,225mol\\
     \to {n_{KCl}} = b = 0,175mol\\
     \to C{M_{NaCl}} = \dfrac{{0,225}}{{0,3}} = 0,75M\\
     \to C{M_{KCl}} = \dfrac{{0,175}}{{0,3}} = 0,583M
    \end{array}\)

    \(\begin{array}{l}
    {n_{HCl}}ban đầu= 0,6mol\\
    {n_{HCl}}phản ứng= 2{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
     \to {n_{HCl}}dư= 0,6 – 0,4 = 0,2mol\\
    {m_{HCl}}{\rm{dd = 1,1}} \times {\rm{300 = 330g}}\\
     \to {m_{{\rm{dd}}}} = 12 + 330 – 0,2 \times 2 = 341,6g\\
     \to C{\% _{HCl}}du = \dfrac{{0,2 \times 36,5}}{{341,6}} \times 100\%  = 2,14\% \\
     \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{0,225 \times 58,5}}{{341,6}} \times 100\%  = 3,85\% \\
     \to C{\% _{KCl}} = \dfrac{{0,175 \times 74,5}}{{341,6}} \times 100\%  = 3,82\% 
    \end{array}\)

    Bình luận

Viết một bình luận