Cho 12g hỗn hợp bột 2 kim loại nhôm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,3M thu được 6,72 lít khí <điều kiện tiêu chuẩn>
a) viết phương trình xảy ra
b)Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
c) Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng
Đáp án:
b) 45% và 55%
c) 2l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{12}} \times 100\% = 45\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 45 = 55\% \\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,6}}{{0,3}} = 2l
\end{array}\)
Đáp án:
$\%m_{Al} = 45\%$
$\%m_{Cu} = 55\%$
$V_{HCl} = 2\, l$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình hóa học:
$\begin{array}{l}2Al \quad +\quad 6HCl &\longrightarrow& 2AlCl_3 \quad +\quad 3H_2\uparrow\\
&&\quad \quad \quad\quad\quad0,3\, mol \end{array}$
b) – Số mol $H_2$ sinh ra:
$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3\, mol$
– Số mol $Al$ phản ứng:
$n_{Al} = \dfrac23n_{H_2} = \dfrac23\cdot 0,3 = 0,2\, mol$
– Khối lượng $Al:$
$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4\, g$
– Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
$\%m_{Al} = \dfrac{5,4.100\%}{12} = 45\%$
$\%m_{Cu} = 100\% – \%m_{Al} = 100\% – 45\% = 55\%$
c) Số mol $HCl$ tham gia phản ứng:
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2.0,3 = 0,6\, mol$
Thể tích $HCl$ tham gia phản ứng:
$V_{HCl} = \dfrac{n_{HCl}}{C_M} = \dfrac{0,6}{0,3} = 2\, l$