cho 12g hỗn hợp fe và cu tác dụng với 200ml dung dịch Hcl 2M thì thu được 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính nồng độ mol/l của các chất trong d

0 bình luận về “cho 12g hỗn hợp fe và cu tác dụng với 200ml dung dịch Hcl 2M thì thu được 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính nồng độ mol/l của các chất trong d”

1. Đáp án:

   `-CM_{FeCl_2}= 0,5(M)`

   `-CM_{HCl}dư=0,1(M)` 

   Giải thích các bước giải:

    `-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

   Vì `V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`

   `⇒n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)`

   `⇒n_{HCl}=0,4(mol)>2.n_{H_2}=0,2(mol)`

   `⇒HCl` dư

   Phương trình hóa học :

   `Cu+HCl→` Không phản ứng 

   ( Vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )

   `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↓`

   `0,1`      `0,2`       `0,1`  `←` `0,1`       `(mol)`

   `-n_{HCl}dư=0,4-0,2=0,2(mol)`

   – Dung dịch sau phản ứng gồm `:FeCl_2;HCl` dư

   `-V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{HCl}=0,2(l)`

   `⇒CM_{FeCl_2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M)`

   `⇒CM_{HCl}dư=\frac{0,2}{0,2}=0,1(M)`         

   Bình luận

2. $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

   $n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$

   $Cu$ không phản ứng.

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1(mol)$

   $V_{dd }=0,2l\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

   $n_{HCl\text{dư}}=0,4-0,1.2=0,2(mol)$

   $\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

   Bình luận