Cho 13,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO tác dụng vừa đủ với m (g) dd CH 3 COOH 20%,
đun nóng khuấy đều để phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch muối và
4,48 lít khí ( đktc).
a. Viết PTHH và tính % về khối lượng các chất trong hh ban đầu ?
b.Tính giá trị m ?
Đáp án:
a, %$m_{Fe}$ = 83,83%, %$m_{FeO}$ = 16,17%
b, m = 138g
Giải thích các bước giải:
a, $Fe_{}$ + $2CH_{3}COOH$ → $(CH_{3}COO)_{2}Fe$ + $H_{2}$
$FeO_{}$ + $2CH_{3}COOH$ → $(CH_{3}COO)_{2}Fe$ + $H_{2}O$
$n_{H_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
⇒ $n_{Fe}$ = 0,2 mol
%$m_{Fe}$ = 0,2.56 : 13,36.100% = 83,83%
%$m_{FeO}$ = 100% – 83,83% = 16,17%
b, $n_{FeO}$ = 2,18 : 72 = 0,03 (mol)
⇒ $n_{CH_{3}COOH}$ = 0,4 + 0,06 = 0,46 (mol)
⇒ $m_{CH_{3}COOH}$ = 0,46.60 = 27,6 (g)
⇒ m = 27,6 : 20% = 138 (g)
Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 83,8\% ; \% {m_{FeO}} = 16,2\% \)
\( m = 138{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2C{H_3}COOH + Fe\xrightarrow{{}}{(C{H_3}COO)_2}Fe + {H_2}\)
\(2C{H_3}COOH + FeO\xrightarrow{{}}{(C{H_3}COO)_2}Fe + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{FeO}} = 13,36 – 11,2 = 2,16{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{FeO}} = \frac{{2,16}}{{56 + 16}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{13,36}} = 83,8\% \to \% {m_{FeO}} = 16,2\% \)
\({n_{C{H_3}COOH}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{FeO}} = 0,2.2 + 0,03.2 = 0,46{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{H_3}COOH}} = 0,46.60 = 27,6{\text{ gam}}\)
\( \to m = \frac{{27,6}}{{20\% }} = 138{\text{ gam}}\)