Cho 13,6 g hỗn hợp gồm mg và fe tác dụng với hcl dư thấy có 6,72 l khí h2 thoát ra
Tính phần trăm khối lượng mỗi kl trong hỗn hợp
Em cần gấp
Cho 13,6 g hỗn hợp gồm mg và fe tác dụng với hcl dư thấy có 6,72 l khí h2 thoát ra
Tính phần trăm khối lượng mỗi kl trong hỗn hợp
Em cần gấp
$Mg + 2HCl –> Mg$$Cl_{2}$ + $H_{2}$
x 2x x x
$Fe + 2HCl –> Fe$$Cl_{2}$ + $H_{2}$
y 2y y y
$n_{H_{2}}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3mol
Ta có HPT
$\left \{ {{x + y=0,3} \atop {24x + 56y = 13,6}} \right.$
<=>$\left \{ {{x=0,1} \atop {y= 0,2}} \right.$
=>$m_{Mg}$ = 0,1.24=2,4g
$m_{Fe}$ = 0,2.56=11,2g
=>%Mg = $\frac{2,4}{13,6}$ .100 = 17,6%
%Fe = $\frac{11,2}{13,6}$ .100 = 82,4%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nMg = a mol ; nFe = b mol
⇒ 24a + 56b = 13,6 (1)
PTHH :
Mg + 2HCl —-> MgCl2 + H2
a a (mol)
Fe + 2HCl —-> FeCl2 + H2
b b (mol)
⇒ nH2 = a + b = 06,72/22,4 = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,1 ; b =0,2
⇒ %mMg = 0,1.24/13,6 .100% = 17,65%
⇒ %mFe = 100%-17,65% = 82,35%