cho 13,6 g hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ,dư thu được 6,72 lít khí H2
a) Viết Pt phản ứng xảy ra
b) Tính m và thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
cho 13,6 g hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ,dư thu được 6,72 lít khí H2
a) Viết Pt phản ứng xảy ra
b) Tính m và thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$a)$
\[Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\]
\[Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\]
$b)$ Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là $a;b$
Ta có hpt:
\[\left\{\begin{matrix} 56a+24b=13,6 & \\ a+b=0,3 & \end{matrix}\right.\]
\[\to \left\{\begin{matrix} a=0,2(mol) & \\ b=0,1(mol) & \end{matrix}\right.\]
\[\to m_{Fe}=0,2\times 56=11,2(g)\]
\[\to \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{13,6}\times 100\%=82,35\%\]
\[\to \%m_{Mg}=100\%-82,35\%=17,65\%\]