Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Fe phản ứng vừa đủ với lưu huỳnh thu được 23,2 gam hỗn hợp muối Y
a)Tính % khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp X
b) tính khối lương muối trong hỗn hợp muối Y
c)Tính thể tích dung dịch axit HCL 0,1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn lượng muối trên
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 17,65\% ;\% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
\({m_{MgS}} = 5,6{\text{gam;}}{m_{FeS}} = 17,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 56y = 13,6\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + S\xrightarrow{{{t^o}}}MgS\)
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
\( \to {n_{MgS}} = {n_{Mg}} = x{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{FeS}} = {n_{Fe}} = y{\text{ mol}}\)
\( \to 56x + 88y = 23,2\)
Giải được: x=0,1; y=0,2.
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{13,6}} = 17,65\% \to \% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
\({m_{MgS}} = 0,1.56 = 5,6{\text{gam}} \to {m_{FeS}} = 17,6{\text{ gam}}\)
Hòa tan lượng muối trên
\(MgS + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}S\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{MgS}} + 2{n_{FeS}} = 0,1.2 + 0,2.2 = 0,6{\text{mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,6}}{{0,1}} = 6{\text{ lít}}\)