Cho 13,6 gam hỗn hợp rượu etylic nguyên chất và axit axetic vào bình đựng dd NaOH thì thấy có 6g NaOH tham gia phản ứng
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp đầu
c. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với Na dư thì thu được bao nhiêu lít khí (đktc)
Giải thích các bước giải:
Rượu etylic không tác dụng với NaOH.
\(\begin{array}{l}
C{H_3}COOH + NaOH \to C{H_3}COONa + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,15mol \to {n_{C{H_3}{\rm{COOH}}}} = {n_{NaOH}} = 0,15mol\\
\to {m_{C{H_3}{\rm{COOH}}}} = 0,15 \times 60 = 9g\\
\to {m_{{C_2}{H_5}{\rm{OH}}}} = 13,6 – 9 = 4,6g\\
\to {n_{{C_2}{H_5}{\rm{OH}}}} = 0,1mol\\
C{H_3}COOH + Na \to C{H_3}COONa + {H_2}(1)\\
2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}(2)\\
{n_{{H_2}(1)}} = {n_{C{H_3}{\rm{COOH}}}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = {n_{{C_2}{H_5}{\rm{OH}}}} = 0,1mol\\
\to {V_{{H_2}}} = (0,15 + 0,1) \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)