Cho 13,65g hỗn hợp hai kim loại Al và Cu vào dung dịch HNO3 đặc dư, thu được 16,8 lít khí NO2.(đktc) duy nhất
a.viết và cân bằng phương trình phản ứng
b.tính khối lượng (g) của Al và Cu trong hỗn hợp ban đầu
Giải hộ mik với ạ , mik cần gấp ạ
Cho 13,65g hỗn hợp hai kim loại Al và Cu vào dung dịch HNO3 đặc dư, thu được 16,8 lít khí NO2.(đktc) duy nhất
a.viết và cân bằng phương trình phản ứng
b.tính khối lượng (g) của Al và Cu trong hỗn hợp ban đầu
Giải hộ mik với ạ , mik cần gấp ạ
Đặt `n_(Al)=x(mol); n_(Cu)=y(mol)`
`=>27x+64y=13.65`
`PTHH:`
`Al+6HNO_3->Al(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O`
`Cu+4HNO_3->Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O`
`n_(NO_2)=16.8/22.4=0.75(mol)`
`=>3x+2y=0.75(mol)`
Giải hệ pt ta được: `x=y=0.15(mol)`
`m_(Al)=0.15·27=4.05(g)`
`m_(Cu)=0.15·64=9.6(g)`
$#Chúc bạn học tốt$
Đáp án:
mAl= 4,05g
mCu=9,6g
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Cu
\(\begin{array}{l}
a.\\
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
b.\\
{n_{N{O_2}}} = 0,75mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 13,65\\
3a + 2b = 0,75
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,15} \right.\\
\to {n_{Al}} = {n_{Cu}} = 0,15mol\\
\to {m_{Al}} = 4,05g\\
\to {m_{Cu}} = 9,6g
\end{array}\)