Cho 13,6g hỗn hợp Fe, Mg với 250ml dung dịch HCl 2M . Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Cho 13,6g hỗn hợp Fe, Mg với 250ml dung dịch HCl 2M . Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
By Everleigh
By Everleigh
Cho 13,6g hỗn hợp Fe, Mg với 250ml dung dịch HCl 2M . Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
2,21% và 97,79%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 2 = 0,5\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 13,6\\
2a + 2b = 0,5
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,0125;b = 0,2375\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,0125 \times 24}}{{13,6}} \times 100\% = 2,21\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 2,21 = 97,79\%
\end{array}\)
`n_{HCl}=0,25.2=0,5(mol)`
Cho `Fe: x(mol), Mg: y(mol)`
`=> 56x+24y=13,6g(1)`
BTe: $\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Mg}\limits^{0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{2H}\limits^{+}+2e\to \mathop{H_2}\limits^{0}$
`=> 2x+2y=1(mol)(2)`
`(1),(2)=> x=0,05(mol), y=0,45(mol)`
`=> %m_{Fe}=\frac{56.0,05.100%}{13,6}\approx 20,6%`
`=> %m_{Mg}=\frac{24.0,45.100%}{13,6}\approx 79,4%`